Строение тройной связи C≡C
Тройная связь является комбинацией из одной σ- и двух π-связей, образуемых двумя sp-гибридизованными атомами.
σ-Связь возникает при осевом перекрывании sp-гибридных орбиталей соседних атомов углерода; одна из π-связей образуется при боковом перекрывании рy-орбиталей, другая – при боковом перекрывании рz-орбиталей. Образование связей на примере молекулы ацетилена H–C≡C–H можно изобразить в виде схемы:
C≡C σ-связь (перекрывание 2sp-2sp);
π-связь (2рy-2рy);
π-связь (2рz-2рz);
С–Н σ-связь (перекрывание 2sp-АО углерода и 1s-АО водорода).
π-Cвязи располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях:
σ-Cвязи, образуемые sp–гибридными орбиталями углерода, располагаются на одной прямой (под углом 180° друг к другу). Поэтому молекула ацетилена имеет линейное строение: