Гидроксиды
Классификация гидроксидов
Основаниями, или гидроксидами (старые русские названия гидроокиси, гидраты окислов), называются сложные вещества, содержащие атом металла и одну или несколько гидроксильных групп –ОН.
Получены основания почти всех элементов периодической системы.
Основания делятся:
- по числу гидроксильных групп на одноосновные, двухосновные и трехосновные,
- по растворимости в воде на растворимые, или щелочи, и нерастворимые.
Номенклатура гидроксидов
Общая формула гидроксидов Э(OН)m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.
Согласно международной номенклатуре названия гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже. Если металл образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках сразу после названия элемента.
Например, NaOH – гидроксид натрия;
Fe(OH)3 – гидроксид железа (III);
Ca(OH)2 – гидроксид кальция;
CuOH – гидроксид меди (I).
Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.
Например, NaOH – едкий натр, каустическая сода;
Ca(OH)2 – известковая вода (раствор Ca(OH)2 в воде), гашеная известь;
KOH – едкое кали;
Ba(OH)2 – баритовая вода (раствор Ba(OH)2 в воде) и др.
Гидроксиды
Общая формула гидроксидов Э(OН)m, где m – число атомов элемента, равное степени окисления металла.
Например, NaOH – гидроксид натрия, Fe(OH)3 – гидроксид железа (III).
Получение гидроксидов
- Взаимодействие с активными металлами
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2,
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,
Ba + 2H2O = Ba2+ + 2OH- + H2.
Этим способом можно получить только растворимые основания, то есть основания щелочных и щелочно-земельных металлов.
- Взаимодействие основных оксидов с водой
Na2O + H2O = 2NaOH,
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-.
Этим способом также можно получить только растворимые основания.
- Взаимодействие солей со щелочами
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3.
Этим способом получают малорастворимые основания.
- Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.
Этим способом щелочи получают в технике.