Оксиды
Классификация оксидов
Оксидами (в русской химической традиции окислы) называются сложные соединения элемента с кислородом, в которых кислород имеет степень окисления -2.
Почти все химические элементы образуют оксиды, в настоящее время неизвестны оксиды всего трех химических элементов – благородных газов гелия, неона и аргона.
По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (или безразличные); солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.
Номенклатура неорганических веществ
Номенклатура неорганических веществ состоит из химических формул и названий.
Химическая формула отражает состав вещества, она записывается с помощью символов химических элементов, из которых состоит вещество, и индексов, показывающих число атомов элемента в веществе.
Химическое название отражает состав веществ с помощью слова или группы слов.
В настоящее время используется международная номенклатура неорганических веществ.
Номенклатура оксидов
Общая формула оксидов ЭmOn, где m – число атомов элемента, n – число атомов кислорода.
Например, Na2+O-2, Cu+2O-2, Al2+3O3-2, P2+5O5-2, Cl2+7O7-2, во всех этих соединениях кислород имеет степень окисления -2.
Согласно международной номенклатуре названия оксидов образуются из латинского корня названия элемента с большей электроотрицательностью с окончанием -ид и русского названия элемента с меньшей электроотрицательностью в родительном падеже. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия, допускается также использовать латинские приставки для указания количества элементов, входящих в молекулу оксида.
Например, Fe2O3 – оксид железа (III) или триоксид дижелеза;
Na2O – оксид натрия или оксид динатрия;
MnO2 – оксид марганца (IV) или диоксид марганца.
Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.
Например, MgO – жженая магнезия;
CaO – жженая известь, негашеная известь;
ZnO – цинковые белила;
TiO2 – титановые белила и др.
Оксиды
Общая формула оксидов ЭmOn, где m – число атомов элемента, n – число атомов кислорода.
Например: Na2+O-2, Cu+2O-2, Al2+3O3-2, P2+5O5-2, Cl2+7O7-2 – во всех этих соединениях кислород имеет степень окисления -2.
Особую группу кислородных соединений элементов составляют пероксиды. Обычно их рассматривают как соли пероксида водорода Н2О2. У пероксидов атомы кислорода связаны не только с атомами других элементов, но и между собой, образуя пероксидную группу – О – О – . Например, пероксид натрия Na2O2. Формально степень окисления кислорода в пероксидах равна -1.