Соли
Классификация солей
Солями называются сложные вещества, представляющие собой продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток.
По составу соли делятся на средние, кислые, основные, двойные и комплексные.
Номенклатура солей
Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.
Названия средних солей состоят из двух частей: названия аниона (кислотного остатка) в именительном падеже и катиона в родительном. Число катионов и анионов, как правило, не указывается. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.
Например, CuSO4 – сульфат меди (II);
NaCl – хлорид натрия.
Названия кислых солей образуются добавлением к аниону приставки гидро-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.
Например, NaHSO4 – гидросульфат натрия;
KH2PO4 – дигидрофосфат калия.
Названия основных солей образуются добавлением к аниону приставки гидроксо-, и, если необходимо, то с соответствующим числительным.
Например, AlOHSO4 – гидроксосульфат алюминия;
Fe(OH)2Cl – дигидроксохлорид железа (III).
Названия двойных солей состоят из двух частей: названия аниона в именительном падеже и катионов в родительном. Число катионов и анионов, как правило, не указывается. Если один и тот же металл проявляет различную степень окисления, то её указывают в скобках римской цифрой.
Например, KAl(SO4)2 – сульфат алюминия – калия;
NH4MgPO4 – фосфат магния – аммония;
(NH4)2Fe(SO4)2 – сульфат железа (II) – аммония.
Названия комплексных соединений состоят из двух частей: внутренней и внешней сферы, причем вся внутренняя сфера называется одним словом. Названия лигандов – анионов оканчиваются соединительной гласной -о-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная -о- добавляется к корню названия элемента, например, Cl- – хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов, например, SO32- – сульфито-; ОН- – гидроксо-; CN- – циано-. Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например, C2H4 – этилен; но Н2О называют аква-, NH3 – аммин-, СО – карбонил-.
При названии соединений с комплексным анионом комплексообразователь называют по-латински, добавляя суффикс -ат. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия комплексного аниона. Число лигандов обозначают с помощью греческих числительных: 1 – моно-, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Название катиона указывают в родительном падеже.
Например, Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат натрия;
K3[Cu(CN)4] – тетрацианокупрат (I) калия;
(NH4)2[Hg(NCS)4] – тетрароданомеркурат (II) аммония.
При названии соединений с комплексным катионом комплексообразователь называют по-русски в родительном падеже. Степень окисления комплексообразователя указывают римскими цифрами в скобках после названия. Название аниона указывают в именительном падеже.
Например, [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I);
[Pt(NH3)3Cl]Cl – хлорид хлоротриамминплатины (II);
[Co(H2O)6]Br2 – бромид гексааквакобальта (II).
В названии комплексного соединения, состоящего только из внутренней сферы, степень окисления комплексообразователя не указывается, так как она однозначно определяется исходя из электронейтральности комплекса. Название комплексообразователя приводится по-русски в именительном падеже.
Например, [Co(H2O)3F3] – трифторотриаквакобальт;
[Cr(NH3)2Cl2] – дихлородиамминхром;
[Pt(NH3)2Cl4] – тертахлородиамминпланита.
Многие соли имеют традиционные названия, например:
Pb2(CO3)(OH)2 – свинцовые белила;
KCr(SO4)2·12H2O – хромкалиевые квасцы;
CuSO4·5H2O – медный купорос;
NaHCO3 – сода питьевая;
K4[Fe(CN)6] – желтая кровяная соль и др.
Соли
Общая формула соли МnAcm, где М – металл, Ас – кислотный остаток, n – число атомов металла, равное заряду иона кислотного остатка, m – число ионов кислотного остатка, равное заряду иона металла.
Средние соли
Средними солями называют продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.
Например, H3PO4 – Na3PO4; Cu(OH)2 – CuSO4.
Получение средних солей
- Взаимодействие металлов с кислотами
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
- Реакция нейтрализации
HCl + NaOH = NaCl + H2O.
- Взаимодействие основных оксидов с кислотами
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
- Взаимодействие солей с кислотами
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl.
- Взаимодействие солей с растворимыми основаниями
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl.
- Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
- Взаимодействие кислотных и основных оксидов
SO3 + Na2O = Na2SO4.
- Взаимодействие металлов и неметаллов
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3.
Метод применим только для солей бескислородных кислот
- Взаимодействие соли с металлом
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
Металл, вытесняющий другой металл из раствора, должен находиться левее в ряду напряжений металлов, то есть быть более активным.
- Взаимодействие двух солей
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓.
Реакция возможна только в случае образования малодиссоциирующего вещества, выпадения осадка или выделения газа.