Кислоты
Классификация кислот
Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.
Кислоты делятся:
- по составу на кислородсодержащие и бескислородные кислоты,
- по числу атомов водорода на одноосновные, двухосновные и трехосновные.
Номенклатура кислот
Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac – кислотный остаток.
Названия кислородных кислот образуются от названия элемента с прибавлением окончаний -ная, -вая, если степень окисления его соответствует номеру группы короткой формы Периодической системы, и слова «кислота». По мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке: -оватая, -истая, -оватистая.
Например, HCl+7O4 – хлорная кислота,
HCl+5O3 – хлорноватая кислота,
HCl+3O2 – хлористая кислота,
HCl+1O – хлорноватистая кислота.
Если элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородсодержащих кислот, то к названию кислоты с меньшим содержанием кислородных атомов добавляется приставка мета-, при наибольшем числе – приставка орто-.
Например, HBO2 – метаборная кислота, H3BO3 – ортоборная кислота;
HPO3 – метафосфорная кислота, H3PO4 – ортофосфорная кислота.
Названия бескислородных кислот образуются от названия элемента с окончанием на -о и прибавлением слова «водородная».
Например, HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная, H2S – сероводородная.
Помимо этих названий, в русском языке применяются традиционные названия для некоторых важных и часто применяемых соединений.
Например, HСl – соляная кислота;
HF – плавиковая кислота;
HCN – синильная кислота и др.
Кислоты
Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac - кислотный остаток.
Получение кислот
- Взаимодействие простых веществ
H2 + Cl2 = 2HCl,
H2 + S = H2S.
Этим способом могут быть получены бескислородные кислоты.
- Взаимодействие кислотных оксидов с водой
SO3 + H2O = H2SO4,
SO3 + H2O = 2H+ + SO42-.
Этим способом получают кислородсодержащие кислоты.
- Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,
SiO32- + 2H+ = H2SiO3.
Это косвенный способ получения кислот, применяется для получения кислот, нерастворимых в воде, и кислот – слабых электролитов.
- Электролиз водных растворов солей
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4.